Contoh Hukum Perbandingan Volume

Hukum-hukum perbandingan yang telah Anda pelajari hanya mengkaji komposisi senyawa, sedangkan Hukum Perbandingan Volume berhubungan dengan reaksi-reaksi kimia yang melibatkan wujud gas. Bagaimana perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan adakah hubungan antara volume gas-gas yang bereaksi dan koefisien reaksinya? Untuk menjawab masalah ini, Anda dapat melakukan percobaan menggunakan tabung eudiometer. Misalnya, masukkan gas H₂ dan gas O₂ dengan volume terukur ke dalam eudiometer. Kemudian, hubungkan alat itu dengan arus listrik dan tekan tombol pembangkit bunga api listrik (piezo electric).

Percobaan dilakukan berulangkali pada kondisi tetap. Setiap kali percobaan, volume H2 dijadikan variabel tetap, sedangkan volume O₂ dijadikan variabel bebas. Kemudian, dilakukan sebaliknya, volume O₂ dijadikan variabel tetap dan volume H₂ variabel bebas.

Joseph Louis Gay-Lussac (Kimiawan Prancis), dua abad yang lalu melakukan percobaan seperti itu. Pada percobaan I, volume H₂ dibuat tetap, sedangkan volume O₂ bervariasi dan sebaliknya.
Pada saat volume O₂ 10 mL, volume H₂O tidak berubah, yaitu 20 mL. Demikian pula pada percobaan II, volume H₂O tidak berubah lagi (20 mL) setelah volume H₂ mencapai 20 mL (volume O₂ = 10 mL). Jadi, perbandingan volume dari reaksi H2 dan O2 adalah sebagai berikut.
20 mL gas H₂ + 10 mL gas O₂ →20 mL H₂O
Sejalan dengan percobaan tersebut, reaksi gas-gas lain juga diukur perbandingan volumenya.
Berdasarkan data perbandingan volume gas-gas yang bereaksi, Gay-Lussac menyimpulkan sebagai berikut.
Pada suhu dan tekanan tetap, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding lurus dengan koefisien reaksinya sebagai bilangan bulat dan sederhana. Pernyataan ini disebut Hukum Perbandingan Volume.

Contoh Hukum Perbandingan Volume
Ke dalam tabung eudiometer dimasukkan gas O₂ dan gas SO₂, kemudian dilewatkan bunga api listrik. Pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm, volume gas-gas yang bereaksi diukur. Hasilnya ditunjukkan pada tabel berikut.
Pada volume O₂ tetap:

Percobaan	Volume O2	Volume SO2	Volume SO3
1.	10 mL	10 mL	10 mL
2.	10 mL	15 mL	15 mL
3.	10 mL	20 mL	20 mL
4.	10 mL	25 mL	20 mL
1.	10 mL	10 mL	10 mL

Pada volume SO2 tetap:

Percobaan	Volume O2	Volume SO2	Volume SO3
1.	5 mL	20 mL	10 mL
2.	10 mL	20 mL	20 mL
3.	15 mL	20 mL	20 mL
4.	20 mL	20 mL	20 mL

Bagaimana perbandingan volume SO2 : O2 : SO3? Apakah sesuai dengan Hukum Perbandingan Volume?
Tuliskan persamaan reaksinya beserta koefisien reaksi berdasarkan hasil percobaan.

Jawab
Pada volume O₂ tetap
Simak percobaan 3, volume SO₃ tidak berubah lagi saat volume SO₂ mencapai 20 mL.
Pada volume SO₂ tetap
Simak percobaan 2, volume SO₃ tidak berubah lagi saat volume O₂ mencapai 10 mL.
Perbandingan volume SO₂ : O₂ : SO₃ adalah
SO₂ + O₂ →SO₃
20 mL : 10 mL : 20 mL
Dengan demikian, data tersebut sesuai dengan Hukum Gay-Lussac.
Persamaan reaksi yang terjadi adalah
2SO₂(g) + O₂(g) ⎯⎯→2SO₃(g)

• Tweet
• Share
• Share
• Share
• Share