Contoh Penerapan Hipotesis Avogadro

Setelah hukum perbandingan volume dipublikasikan dalam jurnal-jurnal internasional, pakar kimia Italia, Amadeo Avogadro, berteori dengan hukum tersebut. Dia mengajukan hipotesis sebagai berikut. Pada suhu dan tekanan sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama.
Makna hipotesis itu dapat diartikan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi menunjukkan perbandingan molekul-molekulnya. Sebagai gambaran, tinjau reaksi antara gas N₂ dan gas O₂ menghasilkan gas NO₂.
1 volume N₂ + 2 volume O₂ →2 volume NO₂
1 molekul N₂ + 2 molekul O₂ →2 molekul NO₂
n molekul N₂ + 2n molekul O₂ →2n molekul NO₂
Jika reaksi diukur pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul O₂ yang bereaksi dua kali jumlah molekul N₂ (volumenya 2×) dan jumlah molekul NO₂ yang dihasilkan dua kali jumlah molekul N2 atau sama dengan jumlah molekul O₂. Oleh karena hipotesis Avogadro dapat diterima kebenarannya dan dapat dibuktikan (kapan pun, di mana pun, oleh siapa pun) maka hipotesis tersebut telah dikukuhkan sebagai Hukum Avogadro. Pada pembakaran metana juga berlaku Hukum Avogadro, seperti ditunjukkan pada

Gambar 5.2.

Gambar 5.2 Reaksi pembakaran metana dengan perbandingan volume tetap

Contoh Penerapan Hipotesis Avogadro
Pada suhu dan tekanan tertentu, gas N₂ direaksikan dengan gas H₂ menjadi gas NH₃.
Jika gas H₂ yang bereaksi sebanyak 7,5 × 10²³ molekul, berapakah jumlah molekul NH₃ yang terbentuk?
Jawab
Pada suhu dan tekanan sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama (Avogadro).
Koefisien reaksi menyatakan perbandingan volume gas-gas yang bereaksi (Gay-Lussac).
H₂(g) + N₂(g) ⎯⎯→ NH₃(g) (belum setara)
3 v : 1 v : 2 v
7,5 ×10²³ ?
Dalam 3 volume H₂ terkandung 7,5 × 10²³ molekul maka dalam 2 volume NH₃ terkandung:
2 volume NH/ 3 volumeH ×7,5×10²³ molekul H₂
Jumlah molekul NH3 = 5,0 × 10²³ molekul

• Tweet
• Share
• Share
• Share
• Share